INSATURADO
lunes, 7 de mayo de 2012
Nomenclatura IUPAC
Es un sistema de nomenclatura de compuestos quimicos y de descripcion de la ciencia y de la quimica en general , esta actualisado y desarrollado por la Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para labioquimica
La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.
Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura.
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para labioquimica
La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.
Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura.
MASA MOLECULAR
La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en 'uma' o
simplemente 'u') en una molécula. En algunos textos todavía se denomina
como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.
1.
Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2.
Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
3.
Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo.
4.
Procederemos de la misma forma con todos los elementos.
5.
Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica ('uma' o 'u').
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo: H2SO: H=1.0 SO=35.7 H=1*2 SO=35.7 H=2 2+35.7=37.7 MASA MOLECULAR =37.7
1.
Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2.
Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
3.
Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo.
4.
Procederemos de la misma forma con todos los elementos.
5.
Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica ('uma' o 'u').
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo: H2SO: H=1.0 SO=35.7 H=1*2 SO=35.7 H=2 2+35.7=37.7 MASA MOLECULAR =37.7
MOL
El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de
Unidades, que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la
cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes
elementales como átomos hay en 0,012 kg del nucleído carbono 12.
La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es el pesado.
Dado que un mol de moléculas H2 equivale a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo de este elemento. O sea que en un gramo de hidrógeno hay 6,02214129 (30) × 1023 átomos.
Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N2) equivale a 28 g de nitrógeno. O, en general, especificar el tipo de partículas o unidades elementales a que se refiere.
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl–, donde NA es el número de Avogadro.
La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es el pesado.
Dado que un mol de moléculas H2 equivale a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo de este elemento. O sea que en un gramo de hidrógeno hay 6,02214129 (30) × 1023 átomos.
Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N2) equivale a 28 g de nitrógeno. O, en general, especificar el tipo de partículas o unidades elementales a que se refiere.
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl–, donde NA es el número de Avogadro.
- Por ejemplo para el caso de la molécula de agua
- Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
- Se puede calcular su Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
- Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10-24g = 2,99 × 10-23g.
- Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
- En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
- En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023 átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos de O (o sea 1 mol de átomos de oxígeno).
Formas alotrópicas del carbono
FIBRA ALIMENTARIA
Se puede definir como la parte de las plantas comestibles que resiste la
digestión y absorción en el intestino delgado humano y que experimenta
una fermentación parcial o total en el intestino grueso. Esta parte
vegetal está formada por un conjunto de compuestos químicos de
naturaleza heterogénea (polisacáridos, oligosacáridos, lignina y
sustancias análogas[1] ). Desde el punto de vista nutricional, y en
sentido estricto, la fibra alimentaria no es un nutriente, ya que no
participa directamente en procesos metabólicos básicos del organismo. No
obstante, la fibra alimentaria desempeña funciones fisiológicas como
estimular el peristaltismo intestinal. La razón por la que el organismo
humano no puede procesarla se debe a que el aparato digestivo no dispone
de las enzimas que pueden hidrolizarla. Esto no significa que la fibra
alimentaria pase intacta a través del aparato digestivo: aunque el
intestino no dispone de enzimas para digerirla, las enzimas de la flora
bacteriana fermenta parcialmente la fibra y la descompone en diversos
compuestos químicos: gases (hidrógeno, dióxido de carbono y metano) y
ácidos grasos de cadena corta (acetato, propionato y butirato). Éstos
últimos pueden ejercer una función importante en el organismo de los
seres vivos. La fibra dietética se encuentra en alimentos de origen
vegetal poco procesados tecnológicamente, como los cereales, frutas,
verduras y legumbres.La fibra alimentaria cumplen la función de ser la
parte estructural de las plantas y, por tanto, se encuentran en todos
los alimentos derivados de los productos vegetales como puede ser las
verduras, las frutas, los cereales y las legumbres. La mayoría de las
fibras son consideradas químicamente como polisacáridos, pero no todos
los polisacáridos son fibras (el almidón por ejemplo no es una fibra
vegetal). Las fibras se describen como polisacáridos no almidonados
(polisacáridos no amiláceos). Alunos constituyentes de las fibras son la
celulosa, las hemicellulosas, las pectinas, las gomas y los mucílagos.
Las fibras pueden incluir también algunos compuestos no polisacáridos
como puede ser la lignina (son polímeros de varias docenas de moléculas
de fenol un alcohol orgánico con fuertes lazos internos que los hacen
impermeables a los enzimas digestivos), las cutina y los taninos. A
medida que se ha ido investigando la fibra se han incorporado otros
componentes químicos a la lista.
PRACTICA DE LA BORATORIO : FERMENTACION DEL QUESO
Maeriales:
Para preparar la disolución de cloruro de calcio, pesa 2.5 gr. de cloruro de calcio y agrégalo en un tubo de ensayo que contenga 2.5 mL de agua destilada, agita. Esta disolución agrégasela a 100 mL de agua destilada.
Si utilizas cuajo de res lícualo y agrega 25 mL del cuajo molido en 100 mL de agua destilada.
Parte A.
1. Introduce un papel pH al suero y anota su valor. ¿qué tipo de sustancia es?
2. Toma 10 mL del suero y vacíalo en un vaso de precipitados de 50 mL, agrégale unas gotas de indicador universal.
3. Coloca una bureta en un soporte universal y llénala de una disolución 0.1 M de NaOH.
4. Procede a titular el suero, agregando gota a gota la disolución valorada de NaOH sobre los 10 mL del suero, conforme agregues la disolución de hidróxido de sodio agita cuidadosamente el vaso con el suero para homogenizarla.
5. En el momento en que la disolución cambie de color a verde, se habrá neutralizado.
6. Anota la cantidad de disolución de hidróxido de sodio que agregaste al vaso
7. Realiza los cálculos necesarios para conocer la concentración del ácido que contiene el suero.
Parte B.
1. Mezcla en un tubo de ensaye 1 mL de solución de Fehling A con 1 mL de Solución de Fehling B. (Reactivo de Fehling)
2. En otro tubo de ensaye pon 1 ml de suero y añade 1 ml de reactivo de Fehling, agita para mezclar y calienta el tubo a baño maría.
- 1 Vaso de precipitados de 1000 mL
- 1 bureta de 250 mL
- 1 cuchillo
- 1 termómetro de alcohol
- 1 mechero bunsen
- 1 m2 de manta
- 2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL
- 1 soporte Universal completo
- 1 canasta para queso
- Papel pH
- 1 cuchara de madera
- 1 probeta de 100 mL
- 1 litro de leche entera
- Disolución de Cloruro de calcio al 50 %
- Agua destilada
- Cloruro de sodio
- cuajo líquido (cuamex) o cuajo de res molido en la licuadora
- Disolución 0.1 M de NaOHIndicador Universal
- Formación de Queso.
- Vacía 500 mL de leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 oC durante 5 minutos.
Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.
Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita. Suspende el calentamiento
Deja reposar por espacio de media hora
- En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.
- Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm2.
- Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.
- Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.
- Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.
- Toma una porción para realizar el análisis cualitativo de componentes.
Para preparar la disolución de cloruro de calcio, pesa 2.5 gr. de cloruro de calcio y agrégalo en un tubo de ensayo que contenga 2.5 mL de agua destilada, agita. Esta disolución agrégasela a 100 mL de agua destilada.
Si utilizas cuajo de res lícualo y agrega 25 mL del cuajo molido en 100 mL de agua destilada.
II. Análisis del Suero.
1. Introduce un papel pH al suero y anota su valor. ¿qué tipo de sustancia es?
2. Toma 10 mL del suero y vacíalo en un vaso de precipitados de 50 mL, agrégale unas gotas de indicador universal.
3. Coloca una bureta en un soporte universal y llénala de una disolución 0.1 M de NaOH.
4. Procede a titular el suero, agregando gota a gota la disolución valorada de NaOH sobre los 10 mL del suero, conforme agregues la disolución de hidróxido de sodio agita cuidadosamente el vaso con el suero para homogenizarla.
5. En el momento en que la disolución cambie de color a verde, se habrá neutralizado.
6. Anota la cantidad de disolución de hidróxido de sodio que agregaste al vaso
7. Realiza los cálculos necesarios para conocer la concentración del ácido que contiene el suero.
Parte B.
1. Mezcla en un tubo de ensaye 1 mL de solución de Fehling A con 1 mL de Solución de Fehling B. (Reactivo de Fehling)
2. En otro tubo de ensaye pon 1 ml de suero y añade 1 ml de reactivo de Fehling, agita para mezclar y calienta el tubo a baño maría.
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