COMPOSICION ORGANICA DEL SUELO

• OBJETIVO

Observar y describir las características de los componentes de la fase sólida del suelo.

Calcular el porcentaje de materia orgánica de las cuatro muestras de suelo.

•  MATERIAL , SUSTANCIAS

-Cápsula de porcelana    

-Balanza                

-10 g de muestra de suelo (4 muestras diferentes de suelo)

-Mechero bunsen    

-Pinzas para crisol             

-Soporte universal con anillo y rejilla de asbesto   

• procedimiento

1.            Pesar 10 g de suelo seco en una cápsula de porcelana.

2.            Colocar la cápsula de porcelana en la rejilla del soporte universal, enciende el mechero, y calienta hasta la calcinación (de 15 a 20 minutos). Si la muestra de suelo posee un alto contenido de hojarasca, el tiempo se prolongará lo suficiente hasta su total calcinación.

3.            Dejar enfriar la mezcla y posteriormente pésala nuevamente, anotando la variación de la masa.

4.            Calcular el porcentaje de materia orgánica.

Estructuras del hidro carburo saturado u no saturado

SATURADO

INSATURADO

Nomenclatura IUPAC

Es un sistema de nomenclatura  de compuestos quimicos y de descripcion de la ciencia y de la quimica en general  , esta actualisado y desarrollado por la Union Internacional  de Quimica Pura  y Aplicada
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para labioquimica
La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.
Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura.

MASA MOLECULAR

La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en 'uma' o simplemente 'u') en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.

1.

Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2.

Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
3.

Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo.
4.

Procederemos de la misma forma con todos los elementos.
5.

Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica ('uma' o 'u').

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H₂O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo: H2SO: H=1.0 SO=35.7 H=1*2 SO=35.7 H=2 2+35.7=37.7 MASA MOLECULAR =37.7

MOL

El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades, que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del nucleído carbono 12.
La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es el pesado.

Dado que un mol de moléculas H₂ equivale a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo de este elemento. O sea que en un gramo de hidrógeno hay 6,02214129 (30) × 10²³ átomos.
Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N₂) equivale a 28 g de nitrógeno. O, en general, especificar el tipo de partículas o unidades elementales a que se refiere.
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene N_A iones Na⁺ y N_A iones Cl^–, donde N_A es el número de Avogadro.

Por ejemplo para el caso de la molécula de agua

• Se sabe que en una molécula de H₂O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

• Se puede calcular su Mr(H₂O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H₂O) = 18 uma.

• Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10^-24g = 2,99 × 10^-23g.

• Se conoce su masa molar = M(H₂O) = 18 g/mol (1 mol de H₂O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).

• En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 10²³ moléculas de H₂O, a la vez que:

• En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 10²³ átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 10²³ átomos de O (o sea 1 mol de átomos de oxígeno).

Como se ha dicho, una cierta cantidad de sustancia expresada en moles se refiere al número de partículas (átomos, moléculas) que la componen, y no a su magnitud. Así como una docena de uvas contiene la misma cantidad de frutas que una docena de sandías, un mol de átomos de hidrógeno tiene la misma cantidad de átomos que un mol de átomos de plomo, sin importar la diferencia de tamaño y peso entre ellos.

Formas alotrópicas del carbono

Todos los materiales de carbón están compuestos de átomos de carbono. Sin embargo, dependiendo de la organización que presenten estos átomos de carbono, los materiales de carbón pueden ser muy diferentes unos de otros. Las estructuras a las que dan lugar las diversas combinaciones de átomos de carbono pueden llegar a ser muy numerosas. En consecuencia, existen una gran variedad materiales de carbón. 

FIBRA ALIMENTARIA

Se puede definir como la parte de las plantas comestibles que resiste la digestión y absorción en el intestino delgado humano y que experimenta una fermentación parcial o total en el intestino grueso. Esta parte vegetal está formada por un conjunto de compuestos químicos de naturaleza heterogénea (polisacáridos, oligosacáridos, lignina y sustancias análogas[1] ). Desde el punto de vista nutricional, y en sentido estricto, la fibra alimentaria no es un nutriente, ya que no participa directamente en procesos metabólicos básicos del organismo. No obstante, la fibra alimentaria desempeña funciones fisiológicas como estimular el peristaltismo intestinal. La razón por la que el organismo humano no puede procesarla se debe a que el aparato digestivo no dispone de las enzimas que pueden hidrolizarla. Esto no significa que la fibra alimentaria pase intacta a través del aparato digestivo: aunque el intestino no dispone de enzimas para digerirla, las enzimas de la flora bacteriana fermenta parcialmente la fibra y la descompone en diversos compuestos químicos: gases (hidrógeno, dióxido de carbono y metano) y ácidos grasos de cadena corta (acetato, propionato y butirato). Éstos últimos pueden ejercer una función importante en el organismo de los seres vivos. La fibra dietética se encuentra en alimentos de origen vegetal poco procesados tecnológicamente, como los cereales, frutas, verduras y legumbres.La fibra alimentaria cumplen la función de ser la parte estructural de las plantas y, por tanto, se encuentran en todos los alimentos derivados de los productos vegetales como puede ser las verduras, las frutas, los cereales y las legumbres. La mayoría de las fibras son consideradas químicamente como polisacáridos, pero no todos los polisacáridos son fibras (el almidón por ejemplo no es una fibra vegetal). Las fibras se describen como polisacáridos no almidonados (polisacáridos no amiláceos). Alunos constituyentes de las fibras son la celulosa, las hemicellulosas, las pectinas, las gomas y los mucílagos. Las fibras pueden incluir también algunos compuestos no polisacáridos como puede ser la lignina (son polímeros de varias docenas de moléculas de fenol un alcohol orgánico con fuertes lazos internos que los hacen impermeables a los enzimas digestivos), las cutina y los taninos. A medida que se ha ido investigando la fibra se han incorporado otros componentes químicos a la lista.

PRACTICA DE LA BORATORIO : FERMENTACION DEL QUESO

 Maeriales:

• 1 Vaso de precipitados de 1000 mL 
• 1 bureta de 250 mL 
• 1 cuchillo 
• 1 termómetro de alcohol
• 1 mechero bunsen
• 1 m2 de manta
• 2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL 
• 1 soporte Universal completo 
• 1 canasta para queso 
• Papel pH 
• 1 cuchara de madera
• 1 probeta de 100 mL

Sustancias:

• 1 litro de leche entera 
• Disolución de Cloruro de calcio al 50 % 
• Agua destilada
• Cloruro de sodio 
• cuajo líquido (cuamex) o cuajo de res molido en la licuadora
• Disolución 0.1 M de NaOHIndicador Universal

Procedimiento:

•  Formación de Queso.

•  Vacía 500 mL de leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 oC durante 5 minutos. 
• 
   Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.
  
  
   Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita. Suspende el calentamiento 
• 
   Deja reposar por espacio de media hora
   
•  En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.
   
•  Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm2.
   
• Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.
   
•  Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.
   
•  Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.
   
•  Toma una porción para realizar el análisis cualitativo de componentes. 

 Preparaciones:
Para preparar la disolución de cloruro de calcio, pesa 2.5 gr. de cloruro de calcio y agrégalo en un tubo de ensayo que contenga 2.5 mL de agua destilada, agita. Esta disolución agrégasela a 100 mL de agua destilada.
Si utilizas cuajo de res lícualo y agrega 25 mL del cuajo molido en 100 mL de agua destilada.

II. Análisis del Suero. 

Parte A.



1. Introduce un papel pH al suero y anota su valor. ¿qué tipo de sustancia es?

2. Toma 10 mL del suero y vacíalo en un vaso de precipitados de 50 mL, agrégale unas gotas de indicador universal.

3. Coloca una bureta en un soporte universal y llénala de una disolución 0.1 M de NaOH.

4. Procede a titular el suero, agregando gota a gota la disolución valorada de NaOH sobre los 10 mL del suero, conforme agregues la disolución de hidróxido de sodio agita cuidadosamente el vaso con el suero para homogenizarla.

5. En el momento en que la disolución cambie de color a verde, se habrá neutralizado.

6. Anota la cantidad de disolución de hidróxido de sodio que agregaste al vaso

7. Realiza los cálculos necesarios para conocer la concentración del ácido que contiene el suero.


Parte B.
 


1. Mezcla en un tubo de ensaye 1 mL de solución de Fehling A con 1 mL de Solución de Fehling B. (Reactivo de Fehling)

2. En otro tubo de ensaye pon 1 ml de suero y añade 1 ml de reactivo de Fehling, agita para mezclar y calienta el tubo a baño maría.

MONOSACARIDOS

Los monosacáridos o azúcares simples son los glúcidos más sencillos, conteniendo de tres a seis átomos de carbono. Su fórmula empírica es (CH2O)n donde n ≥ 3. Se nombran haciendo referencia al número de carbonos (3-12), terminado en el sufijo osa. La cadena carbonada de los monosacáridos no está ramificada y todos los átomos de carbono menos uno contienen un grupo alcohol (-OH). El átomo de carbono restante tiene unido un grupo carbonilo (C=O). Si este grupo carbonilo está en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO) y el monosacárido recibe el nombre de aldosa. Si el carbono carbonílico está en cualquier otra posición, se trata de una cetona (-CO-) y el monosacárido recibe el nombre de cetosa

ENLACE PEPTIDICO

El enlace peptídico es aquel que se forma entre un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH) de dos aminoácido distintos con pérdida de una molécula de agua y quedando ambos unidos.

Al compuesto resultante de la unión de varios aminoácidos mediante enlace peptídico se le denomina péptido. Si la cadena es de menos de 10 aminoácidos recibe el nombre de oligo´péptido, y si es superiror a 10, el de polipéptido.

Si un polipéptido esta compuesto por más de 100 aminoácidos será una proteína.

ENLACE GLUCOSIDICO

En el ámbito de los glúcidos, el enlace O-glucosídico es el enlace para unir monosacáridos con el fin de formar disacáridos o polisacáridos.Hay 2 tipos más de enlace glucosídico alfa 1.6 y beta 1.4........

cuando ambos monosacáridos quedan unidos por un oxígeno se les llama glucosídico.

POLIMERO

os polímeros son macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.
La reacción por la cual se sintetiza un polímero a partir de sus monómeros se denomina polimerización. Según el mecanismo por el cual se produce la reacción de polimerización para dar lugar al polímero, ésta se clasifica como polimerización por pasos o como polimerización en cadena. En cualquier caso, el tamaño de la cadena dependerá de parámetros como la temperatura o el tiempo de reacción, teniendo cada cadena un tamaño distinto y, por tanto, un peso molecular distinto, por lo que se habla de peso promedio para el polímero.
La polimerización en etapas (condensación) necesita monómeros bifuncionales.
Por otra parte, los polímeros pueden ser lineales, formados por una única cadena de monómeros, o bien ésta cadena puede presentar ramificaciones de mayor o menor tamaño. También se pueden formar entrecruzamientos provocados por el enlace entre átomos de distintas cadenas.

La naturaleza química de los monómeros, su peso molecular y otras propiedades físicas, así como la estructura que presentan determinan diferentes características para cada polímero. Por ejemplo, si un polímero presenta un grado de entrecruzamiento, el material será mucho más difícil de fundir que si no presentara ninguno.

Los enlaces de carbono en los polímeros no son equivalentes entre sí, por eso dependiendo del orden estereoquímico de los enlaces, un polímero puede ser: atáctico (sin orden), Isotáctico (mismo orden), o sindiotáctico (orden alternante) a esta conformación se le llama tacticidad. Las propiedades de un polímero pueden ser modificadas severamente según su estereoquímica.

En el caso de que el polímero provenga de un único tipo de monómero se denomina homopolímero y si proviene de varios monómeros se llama copolímero o heteropolímero. Por ejemplo, el poliestireno es un homopolímero pues proviene de un único tipo de monómero, el estireno, mientras que si se parte de estireno y acrilonitrilo se puede obtener un copolímero de estos dos monómeros.

En los heteropolímeros los monómeros pueden distribuirse de diferentes maneras, particularmente para polímeros naturales, los monómeros pueden repetirse de forma aleatoria, informativa (como en los polipéptidos de las proteínas o los ácidos nucleicos) o periódica, como en el peptidoglucano.

Copolímero se le llama convencionalmente a un polímero sintético, los monómeros que conforman su cadena, son 2 o más, estos se ubican en la cadena principal alternándose según el diseño en: copolímero alternante, Copolímero en bloque Copolímero aleatorio, Copolímero de injerto]]. Para lograr este diseño, la reacción de polímerización y los catalizadores deben ser los adecuados.
Finalmente, los extremos de los polímeros pueden ser distintos que el resto de la cadena polimérica, sin embargo es mucho más importante el resto de la cadena que estos extremos debido a que la cadena es de una gran extensión comparada con los extremos.

MONOMERO

Un monómero es una molécula de pequeña masa molecular que unida a otros monómeros, a veces cientos o miles, por medio de enlaces químicos, generalmente covalentes, forman macromoléculas llamadas polímeros.

La palabra monómero procede del griego mono- "uno" y mero "parte".

La unión de pocos monómeros, generalmente menos de 10, forman los oligómeros, que pueden ser dímeros, trímeros, tetrámeros, pentámeros

LIPIDOS

Los lípidos son un conjunto de moleculas organicas, la mayoría son biomoleculas compuestas principalmente por carbono e hidrogeno y en menor medida oxigeno aunque también pueden contener fosforo, azufre y nitrogeno están formados por cadenas alifaticas saturadas o insaturadas, en general lineales ,Algunos son flexibles, mientras que otros son rígidos o semiflexibles hasta alcanzar casi una total Flexibilidad mecánica molecular

• saturados. Sin dobles enlaces entre átomos de carbono; por ejemplo, acido laurico, acido mristico, acido palmico, ácido margárico, acido estearico, acdo araquidico y acido lignocerico.
• Insaturado. Los ácidos grasos insaturados se caracterizan por poseer dobles enlaces en su configuración molecular. Éstas son fácilmente identificables, ya que estos dobles enlaces hacen que su punto de fusión sea menor que en el resto. 
•  
• Carácter anfipático. Ya que el ácido graso esta formado por un grupo carboxilo y una cadena hidrocarbonada, esta última es la que posee la característica hidrófoba; por lo cual es responsable de su insolubilidad en agua.
• Punto de fusión: Depende de la longitud de la cadena y de su número de insaturaciones, siendo los ácidos grasos insaturados los que requieren menor energía para fundirse.
• Esterificación. Los ácidos grasos pueden formar ésteres con grupos alcohol de otras moléculas.
• Saponificación. Por hidrólisis alcalina los ésteres formados anteriormente dan lugar a jabones (sal del ácido graso)
• Autooxidación. Los ácidos grasos insaturados pueden oxidarse espontáneamente, dando como resultado aldehídos donde existían los dobles enlaces covalentes.

ISOMEROS

Los isómeros son compuestos que tienen la misma formula molecular pero diferente forma  molecular
 y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el  alcohol etilico o etanol y el eter etilico son isómeros cuya fórmula molecular es C₂H₆O.

TRABAJO DEL LIBRO "QUIMICA , UNIVERSO Y VIDA"

 

 CAPITULO 1 “Átomos y moléculas en el universo. Tabla periódica de los elementos.”
El primer tema de el que habla   de  los Atomos , Moleculas y La tabla periodica en el Universo , aqui se narra al principio las teorias  que se han sugerido para el origen del universo , una de estas , la mas famosa es la del big bang , que sugiere que apartir de una gran explocion se creo la tierra, otra de la creacion del universo sugiere que sugiere que se acomulo mucho gas en la atmosfera y formo gas denso y exploto y eso formo el universo,despues nos cuenta de lo que fue pasando con el universo,dice que mas tarde el univeso se enfrio a tal magnitud de llegar ala temperatura de 3ºK .
Este primer tema tambien mencionan mucho  al hidrogeno (H) , y hablan de su importancia para la existencia de la vida en la tierra, se menciona algunas hasañas hechas por el hombre
 por el siglo 18  cuenta que  se construyeron maquinas voladoras  que se llamaban dirigibles , que despues  de un accidente aereo en estados unidos se descarto la idea de usarlo como transporte.
El siguente tema del que habla es de las propiedades del agua , de lo primero que habla es delo que esta compuesta el agua y su presencia en nuestro planeta  en lagos , rios  y mares . de sus propiedades fisicas tambien habla. se habla de las reservas que regulan el clima, se habla aqui de la evaporacion que hace que llueva y regule la temperatura del ambiente Basicamente es la introduccion al libro

Iportancia Capitulo 1: “Átomos y moléculas en el universo. Tabla periódica de los elementos.”
Es este primer tema es la introducción a todo lo que prácticamente se leerá en el libro, como compuestos, los elementos de la tabla periódica.
Lo más importante y con lo que se dio inicio de la vida, fue la creación del universo, nos permite conocer más allá de lo que comúnmente todos sabemos, como es que se originaron los compuestos que causaron la explosión y de ahí partir a los demás puntos.
Da a conocer lo que es el agua como es que llego a formarse cual es su composición química, también, explica lo que es el agua oxigenada, que simplemente esta tiene un átomo mas de oxígeno que el agua, y aunque se vea muy poca la diferencia, la composición cambia muy drásticamente.
Es importante mencionar como se puede llegar a convertir el agua en una conductora de energía, con la preparación del hidrógeno, llegando de manera sencilla a lograr la electrolisis del agua.
Logran explicar las propiedades del helio, y como es el inicio de nuestra Tierra como una “atmósfera primitiva”
CAPITULO 2 “El átomo del carbono los hidrocarburos, otras moléculas orgánicas, su posible existencia en la tierra primitiva y en otros cuerpos celestes”
En este capitulo se habla de la teoria de la explosion del universo y como se genera el carbono ,
Tambien de los hidrocarburos y sus diferentes compuestos. nos dice como se encuentran estos elementos en otros planetas como en pluton, uranio e incluso menciona al cometa Halley y a su nucleo.
que  se quema por dentro y por fuera esa frio  este capitulo , de los compuestos del carbon oxigenado, esta capitulo habla de astronomia , de los alcoholes , de la sustancia urotropina y su preparacion. es el complemento del capitulo 1
IMPORTANCIA Capitulo 2: “El átomo del carbono los hidrocarburos, otras moléculas orgánicas, su posible existencia en la tierra primitiva y en otros cuerpos celestes”
La importancia de comprender este capitulo, es que, no hace mención de cómo es que se encontraba la Tierra y que fue lo que llevo a iniciar nueva formas de vida.
Habla de uno de los elementos más importantes, el carbono, y de cómo es que el diamante y el grafito vienen de este, solo por la estructura de los átomos cambia tan drásticamente.
De aquí, parte el tema del metano, un compuesto que se encontraba en mayor proporción en los inicios del universo, tema de suma importancia en el punto de partida la explicación de lo que son los planetas y cuales llevan a este elemento en su composición química.
Llega a la explicación de los cometas y como es que se forman sus compuestos. En especial el cometa Halley del cual se tomaron los datos para poder estudiar un cometa a ciencia cierta.
Como temas últimos, se trata de lo s compuestos oxigenados del carbono, esto quiere decir, que al átomo de carbono se le agrega oxígeno y como se logra, también, de los tipos de alcoholes y la urotropina.
 CAPITULO 3 “Radiación solar, aplicaciones de la radiación, capa protectora de ozono, fotosíntesis, atmósfera oxidante, condiciones apropiadas para la vida animal.”
Este capitulo comiensa hablando  de  radiacion soloar despues  continua con algo relacionado llamado reacciones fotoquimicas en la cual tiene que ver  la fotosintesis de la cual habla tambien en esta se menciona como se hace la reaccion este capitulo es muy corto
 Importancia del Capitulo 3: “Radiación solar, aplicaciones de la radiación, capa protectora de ozono, fotosíntesis, atmósfera oxidante, condiciones apropiadas para la vida animal.”
Aquí, se hablara de un tema importantes, ya que se trata de nuestra salud prácticamente, son los rayos Ultravioleta y las radiaciones, nos explica de cómo es que llegan a nosotros  los daños que pueden causarnos y como esto se previno gracias a la formación de la capa de ozono.
Las reacciones fotoquímicas y las cedas fotolavicas no hacen llegar al tema de la fotosíntesis, esto tres temas van correlacionados, en este ultimo podemos llegar a comprender como es que una planta puede ser tan importante en el proceso de vida.
CAPITULO 4 “Vida animal, hemoglobina, energía de compuestos orgánicos, dominio de fuego.”
en este capitulo hablan de los animales y el hombre , su desarroyado cerebro pero mas debil, se habla sobre la importancia del cerebro , sus sustancias opiaceas y de algunas drogas, en el des cubrimiento del  fuego el hombre aprende a canalisar su inteligencia, y en el envejecimiento se menciona su deterioro anivel interno y superficial, y la importancia de las plantas.
IMPORTANCIA DEL CAPITULO 4 “Vida animal, hemoglobina, energía de compuestos orgánicos, dominio de fuego.”
Siguiendo con la reacciones químicas se llega prontamente a lo que, arriba mencionado, es la capa de ozono, como gracias a los mismos compuesto que se han estado manejando se realizo su formación que es de suma vitalidad para los seres humanos.
Cabe mencionar, que aunque se encuentran como temas distintos, la hemoglobina como forma parte de los seres humanos y el proceso que se lleva a cabo para su funcionamiento dentro de la vida.
Trata de explicar de ciertas drogas que hay en el mundo  principalmente de quien trata es del opio.
Como fue que el hombre descubrió el fuego, y que, prácticamente esa fue la luz para los demás descubrimientos que hasta la fecha siguen.
Es necesario aprender de todo esto y que hay un principio en la vida como un final como lo es el envejecimiento.
CAPITULO 5:“Importancia de las plantas en la vida de los hombres”
Se habla que desde que el hombre aprendio a dominar el fuego tuvo condiciones para fabricar objetos, cuenta el uso de drogas estimulantes con fines religiososen mexico se usabanpara fines religiosos , el uso como medicamento de hongos como el  Zoapatle y como son sus efectos en el ser humano tambien el curare que se usaba como veneno en la punta de las servatanas para la caza
IMPORTANCIA DEL CAPITULO 5:“Importancia de las plantas en la vida de los hombres”

Como el tema hace mención, tratamos del papel tan importante que juegan las plantas en nuestra vida tanto, iniciando con que ellas son las que generan el oxigeno con el cual respiramos, pero como existe esto, sabemos que hay distintos tipos de drogas y estimulantes que provienen de plantas.
Cuales son los principios activos de cada uno y sus componentes.
Trata del curare hongos y Zoapatle y como son sus efectos en el ser humano.

Capitulo 6: “Fermentaciones, pulque, colonche, tesgüino, pozol, modificaciones químicas”
Este capitulo es interesante ya que habla de algunas bebidas tradicionales , su elaboracion , fermentacion etc , el pulque que es una bebida tradicional mesoamericana, tambien habla de otras bebidas tradicionales, nos explican el proceso de preparacion ,y la fermentacion de diferentes sustancias

Importancia del Capitulo 6: “Fermentaciones, pulque, colonche, tesgüino, pozol, modificaciones químicas”

Este tema, es muy interesante ya que prácticamente toma el tema de las bebidas alcohólicas, como es que llegan a ser bebidas embriagantes, comenzando por lo que es el pulque y como de ser agua miel, por el proceso de fermentación, llega a ser esta bebida.
Nos explica el procedimiento de esta u otras mas como es que por este proceso tan simple llamado fermentación llegan a ser, para muchos, algo exquisito, mientras que por otro lado si la leche se llegara a fermentar la tomaríamos como leche echada a perder y provocaría malestares.
Capitulo 7: “Jabones, saponinas y detergentes”
en este capitulo se habla  de comp separar los jabones, nos hablan un poco de las grasas, de las impuresas del jabon sobre el agua, de los detergentes, las enzimasy las saponinas , antes del jabon.

Importancia del Capitulo 7: “Jabones, saponinas y detergentes”

 

Comienza, por detallar como es con un ejemplo de lo que son las grasas, y que estas se quitan con un elemento tan simple como el detergente.

Pero esto no siempre fue a así ya que antes se ocupaban plantas la cuales tenia el poder de hacer espuma.

De aquí se ha derivado varios términos como saponificación y en este te explica con detalles lo que es y cuales son sus beneficios y en que perjudican, al igual que los detergentes enzimas y saponinas.

 Capitulo 8: “Hormonas vegetales y animales, feromonas, síntesis de hormonas a partir de sustancias vegetales”

este es el capitulo mas extenso ya que abarca los funtos de vista mas complejos que son 13 y estan relacionados, nos habla del movimiento que realizan las plantas lo cual es impresionante, nos hablan que los insectos transportan diferentes quimicos que usan para su defensa, las feromonas de los mamiferos que usan para atraer miembros del sexo opuesto, marcar dominio , el ser humano tambien tiene hormonas que usa para el sexo , de las semillas  para las plantas , nos habla de los esteroide s que son estimulante para crecer 

Importancia del Capitulo 8: “Hormonas vegetales y animales, feromonas, síntesis de hormonas a partir de sustancias vegetales”

Este penúltimo capitulo, es el más extenso ya que abarca alrededor de trece temas pero todos relacionados uno con el otro.

Comenzando por la breve explicación de lo que necesita una planta para vivir, siguiendo por darnos un par de ejemplos del movimiento que realizan las plantas. ¿Increíble no?

Después, de los insectos y como estos colaboran junto con las plantas para ciertos procesos.

Habla de las semejanzas entre un humano y u  animal, ya que te explica de las feromonas de un mamífero, hormonas sexuales, hormonas femeninas y hormonas masculinas, de aquí se derivan lo que son los estrógenos sintéticos, la progesterona y su uso como anticonceptivo, de donde y como fue que se descubrieron, etc.

Después se habla de los estrógenos y su uso en atletas y cuales son sus efectos secundarios, y que los esteroides provienen de las semillas.

 

Capitulo 9: “Guerras químicas, accidentes químicos”

 En este capituo se habla de  los quimicos que ha usado el hombre con motivos belicos, los insectos y su forma de  defensa natural, de s gases toxicosque se inventaron como se  crearon, la bomba atomica de Hiroshima.

Importancia del Capitulo 9: “Guerras químicas, accidentes químicos”

 

Siendo este el último tema, aquí nos habla, comenzando de lo más mínimo de una guerra que es entre los pequeños insectos contra los animales más grandes y cuales son sus formas de defensa de cada uno.

Como el hombre se ha encargado de crear todo lo malo para las guerras. Toca muy por enzima la situación de la bomba de Hiroshima, el uso de sustancias toxicas, gases, etc.

ANALISIS Y OPINION  DEL LIBRO

En conclusiones, este libro trata prácticamente desde el inicio del universo hasta nuestros días, abarcando desde como es que se formaron los primeros gases como es que se combinaron, como se crearon, etc.

Avanzando poco a poco con breves explicaciones de cómo se formularon las hipótesis y como ciertos químicos realizaron experimentos para comprobarlo.

El agua, vital para la vida también forma parte de este libro y de todo lo que se va a hablar.

Es de suma importancia citar el papel que juega el oxigeno, hidrogeno helio metano y distintos elementos.

Ya que en la Tierra existen estos elementos, también los hay en otros  planetas pero con diferentes proporciones y funciones y que hacen que luzcan con diferente apariencia.

Esto elementos van siendo de lo mas importante conforme avanzan los temas, ya que todo el libro se encuentran relacionados entre si.

Ya que esto fue importante para que se pudiera dar el inicio de la vida, también es para seguirla sustentando, después de lo que fue el descubrimiento del fuego, que el hombre primitivo progreso  y permitió el descubrimiento de muchas cosas mas.

Entonces es así como se inicia con el tema de las plantas, del descubrimiento del hombre, gracias a que, el hombre es el único animal que tiene la capacidad de pensar, pude descubrir las propiedades que hay en estas, como las curativas, y en algunos casos sin ellos saberlo eran plantas alucinógenas, gracias a esto era que calmaban sus ansiedades y malestares.

Con el tiempo se fueron descubriendo muchas mas propiedades en estos seres tan complejos, como por ejemplo que algunas tienen la capacidad de moverse conforme avanza el día.

Es así como se llega al tema de las radiaciones que  a estas le afecta y que también gracias a esto e que se puede llegar a realizar la fotosíntesis y descubrir la formación de azucares.

Gracias a todos estos descubrimientos que, también que después de esto comienzan a avanzar cada vez más en todos los ámbitos de la vida con ayuda de las plantas se descubre la fermentación de distintos líquidos, también de las enzimas y jabones que de esta se puede obtener.

Retomando el tema de los elementos, es de aquí que proviene la formación de la capa ozono que es la que nos protege de estos mismos rayos ultravioleta.

A los seres humanos esto nos es de gran utilidad ya que entre un animal y el hombre no existe gran diferencia.

Mientras lo animales tienen feromonas esto les sirve para marcar territorio conseguir pareja etc. Tal y como pasa con el hombre pero nosotros desarrollamos hormonas sexuales.

De las diferencias similitudes capacidades que desarrollamos de igual manera, de cómo los hombres han sido tan inteligentes como para descubrir fuego o como para detectar cuanto mide un cometa etc.

Pero como a pesar de haber triunfado en esos grandes inventos como son las bombas, descubrimientos de gases, y todo lo relacionado con eso nos ha llevado a destruir todo lo que se die en el inicio.

Así es como poco a poco se van uniendo todas las partes de este libro y de un tema se llega a otro pero todos construyendo un mismo sentido, complementándose uno con otro.  

En mi opinión personal este libro me gusto mucho y me interesaron todos y cada uno de los capítulos.

Se me hace que esta bien complementado, y no es complejo como para no entender, los temas son de mucha ayudo para trabajos futuro, etc., o simplemente para tener conciencia de cómo es que llego todo aquí como es que se formaron las cosas, con el tiempo como hemos sido capaces de progresar  en todos los ámbitos de la vida, una gran prueba es de cómo un gran químico realizo su experimento para comprobar que la hipótesis de otro científico era cierto.

Pero lo más sorprendente aún es que, todo lo que hemos sido capaces de crear, inventar y lograr hasta lo imposible, como saber como es que inicio el mundo, ahora seamos tan capaces de destruirlo con nuestras propias manos.

 

propiedades del suelo

PROPIEDADES FÍSICAS
Propiedad
¿Cómo medirla?
Densidad
 EMBED Equation.3 
Para medir la masa de una muestra de tierra, se coloca ésta en una balanza (utiliza un vidrio de reloj o cápsula de porcelana) para colocarla en el platillo de la balanza.
Para determinar el volumen de la muestra de suelo, una vez medida su masa en la balanza, se hace por medio de desplazamiento de agua (considerando que la tierra es un sólido insoluble en ésta.
Volumen por desplazamiento de agua. En una probeta agrega 20 o 30 mL de agua (dependiendo de la cantidad de tierra que hayas medido su masa) y posteriormente agrega la tierra, el aumento en el nivel del agua corresponde al volumen de la tierra.
Volumen agua + Volumen de tierra =  V2
Entonces   Volumen de tierra = V2  -  Volumen de agua
Así   EMBED Equation.3 
% Humedad
Indica la cantidad de agua que existe en el suelo (tipo de tierra) expresada en porcentaje.
Mide la masa de una muestra de suelo en una balanza; en una cápsula o crisol de porcelana. Recuerda medir previamente la MASA DE LA CÁPSULA O CRISOL, para restarle posteriormente su valor. (masa inicial)
Como se requiere conocer la cantidad de agua que contiene el suelo, necesitamos eliminar ésta de la muestra, por ello, debemos calentar hasta lograrlo, para tener un calentamiento homogéneo utilizamos una estufa o mufla, el tiempo necesario dependiendo del tamaño de muestra.
Una vez eliminada el agua de la mezcla, procedemos a medir la masa nuevamente (masa final).
A ambos valores de masa hay que restar el valor de la masa de la cápsula o crisol.
Entonces:
                Masa de agua  =  masa inicial  -   masa final
% Humedad será:
                  Masa inicial    -      100%
                  Masa agua      -     X %               X%  = % Humedad
Cantidad de Aire en el Suelo
% Aire
(Porosidad)
La cantidad de aire que contiene un tipo de suelo, depende del tamaño de partículas que posea la mezcla. Por el tamaño de éstas partículas se tiene mayor o menor porosidad, y por lo tanto tendremos mayor o menor cantidad de aire entre éstas.
Para medirlo tenemos que:
Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo.
Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo.
En otra probeta de 50 o 100 mL agregar 30 mL de agua.
Vaciar la tierra (una vez que hayas medido su volumen) a la probeta que contiene el  agua, observaras que el nivel del líquido cambia y salen algunas burbujas de aire.
Así, tenemos volumen de tierra seca (V1), volumen de agua (V2)  y volumen de agua con tierra (V3), entonces:
       Si       V3  -   V2  =  Volumen de aire

               Volumen de tierra seca    -    100%
                Volumen de aire              -    Y%           Y%  = % Aire


Propiedad
¿Cómo medirla?
Solubilidad
Esta propiedad no la determinaremos por cada uno de los componentes de la mezcla de suelo, nos abocaremos a considerar en cada muestra que hay materia que es soluble en agua y otra que no lo es (sin considerar cuantas sustancias lo son y cual es su valor de solubilidad)
Por lo tanto consideraremos que tendremos un porcentaje en masa de materia soluble y de materia insoluble, entonces determinaremos:
Medir la masa de una muestra de suelo (M1), en una cápsula de porcelana (a la cual previamente tendrás que determinar su masa)
Agregar agua y agitar la mezcla para ayudar a disolver a las sustancias solubles.
Filtrar la mezcla y recoger el filtrado en la cápsula de porcelana limpia.
Evaporar el agua del filtrado hasta la cristalización de alguna sustancia.
Dejar enfriar y medir nuevamente la masa del contenido de la cápsula (M2)
Entonces:
                Cantidad de sustancias solubles  =  M2
              Cantidad de sustancias Insolubles =  M1  -  M2 

                 M1     -    100%
                 M2     -     Z%              Z% = % de materia soluble en la muestra

Observaciones:
En toda actividad tenemos que fijarnos lo que ocurre en cada uno de los procedimientos que seguimos e irlos anotando, para tener registrados todos aquellos cambios o alteraciones de lo que estamos haciendo. Es recomendable registrar todas aquellas observaciones que nos permitan argumentar si lo realizado esta bien hecho o tendríamos que hacer modificaciones a nuestro procedimiento.

Análisis.
En todas las actividades deberás hacer un análisis que consiste en una revisión, tanto de las observaciones realizadas, así como, de los datos y/o resultados que haz obtenido para cotejar, comparar y examinar el comportamiento de lo que se pretende en la experimentación. Este análisis permitirá contar con elementos que sirvan para justificar y aprobar la (s) hipótesis planteadas.

Por ello,  en esta actividad experimental tendrás que analizar los resultados de las propiedades físicas  de cada una de las muestras de suelo, compararlas con el resto de estas muestras y considerar por ello, las características que tiene cada tipo de suelo de las muestras analizadas.














PROPIEDADES FÍSICAS DEL SUELO

Ma. Gpe. Carballo B.  Febrero 2008



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propiedades del suelo

PROPIEDADES FÍSICAS
Propiedad
¿Cómo medirla?
Densidad
 EMBED Equation.3 
Para medir la masa de una muestra de tierra, se coloca ésta en una balanza (utiliza un vidrio de reloj o cápsula de porcelana) para colocarla en el platillo de la balanza.
Para determinar el volumen de la muestra de suelo, una vez medida su masa en la balanza, se hace por medio de desplazamiento de agua (considerando que la tierra es un sólido insoluble en ésta.
Volumen por desplazamiento de agua. En una probeta agrega 20 o 30 mL de agua (dependiendo de la cantidad de tierra que hayas medido su masa) y posteriormente agrega la tierra, el aumento en el nivel del agua corresponde al volumen de la tierra.
Volumen agua + Volumen de tierra =  V2
Entonces   Volumen de tierra = V2  -  Volumen de agua
Así   EMBED Equation.3 
% Humedad
Indica la cantidad de agua que existe en el suelo (tipo de tierra) expresada en porcentaje.
Mide la masa de una muestra de suelo en una balanza; en una cápsula o crisol de porcelana. Recuerda medir previamente la MASA DE LA CÁPSULA O CRISOL, para restarle posteriormente su valor. (masa inicial)
Como!20se requiere conocer la cantidad de agua que contiene el suelo, necesitamos eliminar ésta de la muestra, por ello, debemos calentar hasta lograrlo, para tener un calentamiento homogéneo utilizamos una estufa o mufla, el tiempo necesario dependiendo del tamaño de muestra.
Una vez eliminada el agua de la mezcla, procedemos a medir la masa nuevamente (masa final).
A ambos valores de masa hay que restar el valor de la masa de la cápsula o crisol.
Entonces:
                Masa de agua  =  masa inicial  -   masa final
% Humedad será:
                  Masa inicial    -      100%
                  Masa agua      -     X %               X%  = % Humedad
Cantidad de Aire en el Suelo
% Aire
(Porosidad)
La cantidad de aire que contiene un tipo de suelo, depende del tamaño de partículas que posea la mezcla. Por el tamaño de éstas partículas se tiene mayor o menor porosidad, y por lo tanto tendremos mayor o menor cantidad de aire entre éstas.
Para medirlo!20tenemos que:
Medir en!20una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo.
Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo.
En otra probeta de 50 o 100 mL agregar 30 mL de agua.
Vaciar la tierra (una vez que hayas medido su volumen) a la probeta que contiene el  agua, observaras que el nivel del líquido cambia y salen algunas burbujas de aire.
Así, tenemos volumen de tierra seca (V1), volumen de agua (V2)  y volumen de agua con tierra (V3), entonces:
       Si       V3  -   V2  =  Volumen de aire

               Volumen de tierra seca    -    100%
                Volumen de aire              -    Y%           Y%  = % Aire


Propiedad
¿Cómo medirla?
Solubilidad
Esta propiedad no la determinaremos por cada uno de los componentes de la mezcla de suelo, nos abocaremos a considerar en cada muestra que hay materia que es soluble en agua y otra que no lo es (sin considerar cuantas sustancias lo son y cual es su valor de solubilidad)
Por lo tanto consideraremos que tendremos un porcentaje en masa de materia soluble y de materia insoluble, entonces determinaremos:
Medir la masa de una muestra de suelo (M1), en una cápsula de porcelana (a la cual previamente tendrás que determinar su masa)
Agregar agua y agitar la mezcla para ayudar a disolver a las sustancias solubles.
Filtrar la mezcla y recoger el filtrado en la cápsula de porcelana limpia.
Evaporar el agua del filtrado hasta la cristalización de alguna sustancia.
Dejar enfriar y medir nuevamente la masa del contenido de la cápsula (M2)
Entonces:
                Cantidad de sustancias solubles  =  M2
              Cantidad de sustancias Insolubles =  M1  -  M2 

                 M1     -    100%
                 M2     -     Z%              Z% = % de materia soluble en la muestra

Observaciones:
En toda actividad tenemos que fijarnos lo que ocurre en cada uno de los procedimientos que seguimos e irlos anotando, para tener registrados todos aquellos cambios o alteraciones de lo que estamos haciendo. Es recomendable registrar todas aquellas observaciones que nos permitan argumentar si lo realizado esta bien hecho o tendríamos que hacer modificaciones a nuestro procedimiento.

Análisis.
En todas las actividades deberás hacer un análisis que consiste en una revisión, tanto de las observaciones realizadas, así como, de los datos y/o resultados que haz obtenido para cotejar, comparar y examinar el comportamiento de lo que se pretende en la experimentación. Este análisis permitirá contar con elementos que sirvan para justificar y aprobar la (s) hipótesis planteadas.

Por ello,  en esta actividad experimental tendrás que analizar los resultados de las propiedades físicas  de cada una de las muestras de suelo, compararlas con el resto de estas muestras y considerar por ello, las características que tiene cada tipo de suelo de las muestras analizadas.














PROPIEDADES FÍSICAS DEL SUELO

Ma. Gpe. Carballo B.  Febrero 2008



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EL SUELO

El suelo es la capa exterior de la tierra en ella se desarroya la mayor parte de la vida  esta compuesta de minerales y material orgánico como materia sólida, agua y aire en distintas proporcionas en los poros
estos son los diferentes tipos de suelos:

• Suelos arenosos: No retienen el agua, tienen muy poca materia orgánica y no son aptos para la agricultura, ya que por eso son tan coherentes.
• Suelos calizos: Tienen abundancia de sales calcáreas, son de color blanco, secos y áridos, y no son buenos para la agricultura.
• Suelos  de tierra negra: Tienen abundante materia orgánica en descomposición, de color oscuro, retienen bien el agua y son excelentes para el cultivo.
• Suelos arcillosos: Están formados por granos finos de color amarillento y retienen el agua formando charcos. Si se mezclan con humus pueden ser buenos para cultivar.
• Suelos pedregosos: Formados por rocas de todos los tamaños, no retienen el agua y no son buenos para el cultivo.
• Suelos mixtos: Tiene características intermedias entre los suelos arenosos y los suelos arcillosos.
• Suelos calcáreos: Es el suelo compuesto en su mayor parte por cal en estos tipos de suelo difícilmente crece vegetación.

 El suelo puede formarse y evolucionar a partir de la mayor parte de los materiales rocosos esto sucede si se queda asi por cierto tiempo
En mi opinion el suelo  es muy importante para el desarrollo de la vida , ya que  dependemos del suelo para porder comer vegetales, frutas , etc   , tanto unas personas dependen economicamente  de el suelo , el suelo tiene una gran importacia para la vida en el planeta

CLASIFICACION DE SUSTANCIAS

SUSTANCIAS

                  ELEMENTOS                                      BINARIAS: NACL , FeCL2 , FeCL3 , AuBR , Cos
PURAS-----                                        SALES-----
                 COMPUESTOS-----                           TERCIARIAS: KNO3 ,  NaCN , LiCN , KCN , SnSiO3
                                                   OXIDOS------
                                                                          METALICOS: AG2O, Cu2O , MGO , CaO , LIO2
                                                      NO METALICOS: SO2 , SO3 , BR2O7 , H2O2 , I2O                             
                        HOMOGENEAS
MEZCLAS-----                                 
                         HETEROGENEAS

Parafina

fórmula general C_nH_2n+2, donde n es el número de átomos de carbono

LA COMBUSTION

Es una reaccion qumica:
COMBUSTIBLE+O2+CALOR----------H2O+CO2+EC+EL
Esta es una reaccion de oxidacion que desprende EC: energia calorifica y EL: energia luminosa , en una combustion  obtenemos calor combinado con un combuspible , con el oxigeno del aire.
En las combustiones se genera (solo en los compuestos de carbono) se produce CO2 y H2O con CO
Los tipos mas comunes  de combustible son los organicos es decir por ejemplo : madera , grasa, carbon etc. que contienen carbono e hidrogeno .
En una reaccion completa los elementos tienen  el mayor estado de oxidacion.
En la reaccion incompleta  los productos que se  queman no pueden reaccionar con el mayor estado de  oxidacion, debido a que el comburente  y el combustible no estan ala proporcion adecuada  dando como resultado monoxido de carbono (CO).
Entre las sustancias  que se desprenden  de la combustion podemos encontrar:
-CO2
-H2O (como vapor de agua)
-N2
-O2
-H2
-Carbono
-SO2
Química orgánica :aprende haciendo
 Mónica E. Gutiérrez Franco